Elnúmero cuántico azimutal es el segundo de los cuatro números cuánticos que indican las características del electrón de un átomo. También se lo conoce como número cuántico de momento angular y permite determinar el tipo de orbital donde es posible encontrar un electrón.Pararesolver el ejercicio se procede a encontrar el estado físico del . estroncio, el subíndice del oxigeno, cuantos reactivos y productos están . presentes en la reacción, de la siguiente manera : Calcular los números cuánticos para Z= 16, recordar que Z es el número atómico. b Escriba los números cuánticos del electrón más externo del elemento X. c) Justifique cuántos electrones desapareados tiene el ión X2+. d) Identifique con nombre y símbolo el elemento alcalino situado en el periodo anterior al del elemento X. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. Pregunta A2.- InicioQuímica Química Introductoria, Conceptual y GOB Química inicial (Bola) 8: Estructura electrónica 8.3: Números cuánticos para electrones Introducción El orbital atómico contiene toda la información disponible sobre el comportamiento espacial de un electrón dentro del átomo, en el estado definido por los tres números cuánticos , y . A través de la descripción ondulatoria de la mecánica cuántica y de la densidad de probabilidad asociada, se define el tamaño, forma y
Aprendizajeefectivo en grupo. Los números cuánticos determinados para el electrón ubicado en subnivel 4s1 son (4, 0, 0, +1/2 ). ¿Cómo determinamos los números cuánticos del electrón? 4s1 ↑ Número cuántico principal: n = 4 (nivel de energía 4 ). Número cuántico secundario: l = 0 (tipo de orbital s ⇒ l = 0 )
sp5xr. 190 68 49 467 497 300 171 192 351